الإجابة هي: خطأ، فمركب كلوريد الصوديوم (NaCl) له تأثير أكبر في الخواص الجامعة مقارنةً بمركب السكروز (C₁₂H₂₂O₁₁).
السبب
الخواص الجامعة (Colligative Properties) هي خصائص تعتمد على عدد الجزيئات المذابة في المحلول وليس على نوع الجزيئات نفسها، وتشمل هذه الخصائص:
- انخفاض ضغط البخار
- زيادة نقطة الغليان
- انخفاض نقطة التجمد
- الضغط الأسموزي
وكلوريد الصوديوم يتفكك في الماء إلى أيونات، فينتج عنه مركب يحتوي على 2 جزيئات: Na⁺ و Cl⁻. لذا، إذا تم إذابة 1 مول من NaCl في الماء، فإنه يولد 2 مول من الجسيمات الفعالة في المحلول (1 مول من Na⁺ و 1 مول من Cl⁻).
أما السكروز، فإنه لا يتفكك في الماء، بل يبقى جزيء واحد. لذا، إذا تم إذابة 1 مول من السكروز في الماء، فإنه ينتج 1 مول فقط من الجزيئات.
النتيجة:
نظرًا لأن كلوريد الصوديوم يتفكك إلى أيونات ويُنتج عددًا أكبر من الجسيمات المذابة في المحلول مقارنة بالسكروز، فإن له تأثير أكبر على الخواص الجامعة.